Таблица Менделеева. Натрий.

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 11. Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий (CAS-номер: 7440-23-5) — мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

История и происхождение названия

Натрий (а точнее, его соединения) использовался с давних времён. Например, сода (натрон), встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду (в ней была достаточная доля примесей) выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет.
Название «натрий» происходит от латинского слова natrium (ср. др.-греч. νίτρον), которое было заимствовано из среднеегипетского языка (nṯr), где оно означало среди прочего: «сода», «едкий натр».
Аббревиатура «Na» и слово natrium были впервые использованы академиком, основателем шведского общества врачей Йенсом Якобсом Берцелиусом (Jöns Jakob Berzelius, 1779—1848) для обозначения природных минеральных солей, в состав которых входила сода. Ранее элемент именовался содием (лат. sodium). Название sodium, возможно, восходит к арабскому слову suda, означающему «головная боль», так как сода применялась в то время в качестве лекарства от головной боли.
Натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви в 1807 году электролизом твердого NaOH.

Получение

Первым способом получения натрия стала реакция восстановления карбоната натрия углем при нагревании тесной смеси этих веществ в железной ёмкости до 1000 °C.
Затем появился другой способ получения натрия — электролиз расплава едкого натра или хлорида натрия.

Физические свойства

Натрий — серебристо-белый металл, в тонких слоях с фиолетовым оттенком, пластичен, даже мягок (легко режется ножом), свежий срез натрия блестит. Величины электропроводности и теплопроводности натрия достаточно высоки, плотность равна 0,96842 г/см³ (при 19,7 °C), температура плавления 97,86 °C, температура кипения 883,15 °C.
Под давлением становится прозрачным и красным, как рубин.

Интересные факты про натрийYou are here:

1. Главная
2. Факты
3. Интересные факты про натрий

Химия – потрясающая наука, в которой находится место настоящим чудесам. Абсолютно все химические элементы уникальны в той или иной мере, а это значит, что про каждый из них можно найти что-то интересное и удивительное. Было бы интересно, наверное, почитать про Вольфрам или Аргон, но и более приземленные элементы могут удивить: к примеру, натрий.

Натрий – щелочной металл, которому мало сходных на земле, лишь калий может с ним сравниться по распространенности и популярности в умах людей. Его единственным изотопом, стабильным в окружающей среде, является изотоп ²³Na. Его атомный номер – 11, что в принципе, не так много.

С натрием сталкиваются так или иначе все школьники: именно он чаще всего встречается в учебниках и задачках по химии, как самый активный элемент. Поэтому стоит рассказать именно про него: даже в обыденности (казалось бы) можно найти невероятные факты! Тем более, что те, кто хорошо слушал учителя химии на уроках, и так знает, что этот замечательный химический элемент способен на действительно невероятные вещи. Также отдельно стоит упомянуть, что он как прекрасен, так и опасен, так что при работе с ним необходимо соблюдать правила химической безопасности.

Краснеет под давлением

Это – уникальный металл, красивый и интересный. Так, к примеру, если давление воздействует на него достаточно сильно, данный элемент становится красно-алым, как настоящий рубин. Кроме того, повышается его прозрачность.

Мягкость и пластичность

Натрий действительно очень мягок. Так, при желании (не будь он слишком легковоспламеняем) его можно было бы смять пальцами. Впрочем, и разрезать его ножом тоже получится и не составит никакого труда.

Необычные условия хранения

Это – легкоокисляемый металл. Он окисляется на воздухе, поэтому для хранения натрия требуются особые условия. Так, обычно его хранят под слоем керосина.

Теплопроводность делает его хорошим теплоотводом

Да, это действительно так. К примеру, этот металл – что поразительно, в жидком виде, — используют в клапанах грузовиков. Они находятся в выпускниках двигателей.

Натрий в каждый дом

Его правда можно найти в каждом доме, но не в виде металла, а в виде соли.

Причем соли как в химическом, так и в бытовом плане: так, в стандартной солонке находится не что иное, как хлорид натрия.

Невероятные функции внутри человеческого организма

И, по правде сказать, не только человеческого. Так, натрий не только поддерживает требуемую осмолярность в крови (и ее осмотрическую концентрацию – если баланс калия и натрия будет нарушен, возникнет аритмия), но также отвечает за кислотно-щелочной баланс, метаболические процессы (конкретно – обмен белка) и создает условия, чтобы мог возникнуть мембранный потенциал (что приводит к мышечным сокращениям). Иными словами, без натрия сейчас – никуда.

Привередливый по усвояемости

Так, натрий поступает в организм человека в основном в виде поваренной соли. Помогает же ему усваиваться не что иное, как витамин D (холикальциферол и прочие). Казалось бы, ешь больше соли да лежи на солнышке, и натрия будет достаточно, но нет. Чрезмерно пересоленная пища, а также еда, в которой содержится много белков, вовсе не помогают этому металлу усваиваться, а, наоборот, препятствуют этому.

Бывает недостаток этого металла

Учитывая, как просто получить этот химический элемент с пищей, просто поразительно, как некоторые люди умудряются дожить до нехватки натрия в своем теле. Есть конкретные симптомы, которые на это указывают: рвота и потеря веса, чрезмерное газообразование, а также некоторые функциональные особенности, такие как нарушения нормального усвоения аминокислот, а вместе с ними – моносахаридов.

… и избыток – тоже

Отеки рук, ног, лица – все это является верными признаками переизбытка этого замечательного металла в организме. Обычно такая проблема решается коррекцией диеты, однако, возможны и острые состояния, при которых необходимо вызвать врача.

Опасный металл

Учитывая, насколько натрий нестабилен в окружающей среде, брать его голыми руками все же не следует. Температура тела человека заставит этот химический элемент воспламениться (или даже взорваться), что, в свою очередь, приведет к травме. Учитывая, что кожа у человека обычно влажная, процесс (ожога) усугубляется, ведь помимо термического повреждения происходит и химическое: так, обычный термический ожог (из-за воспламенения или взрыва металла) дополняется химическим, щелочным. Нейтрализовать его нужно и можно кислотой, однако, лучше этим будет заниматься врач (или точно уверенный в себе химик), нежели нерадивый школьник.

И еще несколько интересных фактов про натрий

• Цвет натрия – серебристо-белый.
• 10 с половиной грамм натрия – столько его содержится в 1 литре морской воды.
• Хемфри Дэви – так зовут человека, который первым открыл и задокументировал данный химический элемент.
• Этот элемент легко воспламеняется в воде.
• Этот металл принимает участие в городском освещении: он входит в состав газоразрядных ламп.
• Натрий есть во всех живых организмах.
• Название натрия произошло от латинского natrium, которое буквально было позаимствовано из среднеегипетского диалекта (ntr), в котором означало соду.
• На срезе этот химический элемент отливает фиолетовым и блестит.
• Восстановительные способности натрия чрезвычайно высоки: он взаимодействует с огромным количеством элементов, являющихся неметаллами (разумеется, за исключением благородных газов; правда, стоит уточнить, что это утверждение верно лишь в рамках школьной программы по химии).
• Этот элемент встречается в природе довольно часто: он шестой по количественному содержанию, а среди металлов так и вовсе – четвертый.
• Известно 15 изотопов и 2 изомера данного химического элемента, и лишь один стабилен, лишь два обладают условно долгим периодом полураспада.
• Как ни странно, больше всего применения данного металла приходится на атомную энергетику, и лишь потом в этом списке идут металлургия и органическо-синтетическая промышленность.
• Натрий применяется в мыловарении, создании бумаги и тканей, а также при производстве синтетической одежды (если точнее – искусственного волокна).
• В год человек потребляет в среднем 8 кг хлорида натрия (поваренной соли).
• У людей, чье эмоциональное состояние не слишком стабильно (вспыльчивые и раздражительные люди), натрий выводится из организма быстрее, чем у обычных людей-обывателей — это доказано канадскими учеными.
• Влюбленные лучше усваивают этот металл.